一氧化氮化學(xué)性質(zhì)？一氧化氮帶有自由基，這使它的化學(xué)性質(zhì)非常活潑。當(dāng)它與氧氣反應(yīng)后，可形成具有腐蝕性的氣體——二氧化氮（NO2），二氧化氮可與水反應(yīng)生成硝酸。方程式為：3NO2+H2O==2HNO3+NO。NO在水中的溶解度較小，而且不與水發(fā)生反應(yīng)。常溫下NO很容易氧化為二氧化氮，那么，一氧化氮化學(xué)性質(zhì)？一起來(lái)了解一下吧。
相對(duì)分子質(zhì)量30.01，氮的化合價(jià)為+2。是一種無(wú)色無(wú)味氣體難溶于水的有毒氣體。
一氧化氮帶有自由基，這使它的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?。當(dāng)它與氧氣反應(yīng)后，可形成具有腐蝕性的氣體——二氧化氮（NO2），二氧化氮可與水反應(yīng)生成硝酸。方程式為：3NO2+H2O==2HNO3+NO。
NO在水中的溶解度較小，而且不與水發(fā)生反應(yīng)。常溫下NO很容易氧化為二氧化氮，也能與鹵素反應(yīng)生成鹵化亞硝酰(NOX)如2NO+Cl2=2NOCl。
但NO與O2可與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為4NO+3O2+2H2O=4HNO3。
擴(kuò)展資料：
一氧化氮的用途：
1、用于半導(dǎo)體生產(chǎn)中的氧化、化學(xué)氣相沉積工藝，并用作大氣監(jiān)測(cè)標(biāo)準(zhǔn)混合氣。也用于制造硝酸和硅酮氧化膜及羰基亞硝酰。也可用作人造絲的漂白劑及丙烯和二甲醚的安定劑。超臨界溶劑。用于制造硝酸、亞硝基羧基化合物，人造絲的漂白。用于醫(yī)學(xué)臨床實(shí)驗(yàn)輔助診斷及治療，有機(jī)反應(yīng)的穩(wěn)定劑。
2、制硝酸、人造絲漂白劑、丙烯及二甲醚的安定劑。
一氧化氮應(yīng)儲(chǔ)存于陰涼、通風(fēng)的庫(kù)房。遠(yuǎn)離火種、熱源。庫(kù)溫不宜超過(guò)30℃。應(yīng)與易(可)燃物、鹵素、食用化學(xué)品分開存放，切忌混儲(chǔ)。儲(chǔ)區(qū)應(yīng)備有泄漏應(yīng)急處理設(shè)備。
參考資料：百度百科-一氧化氮
一氧化氮是一種純品，其主要表現(xiàn)為無(wú)色的氣體形態(tài)。在物理性質(zhì)上，它的熔點(diǎn)為-163.6℃，沸點(diǎn)為-151℃，相對(duì)密度在-151℃時(shí)為1.27，相較于水，其溶解性較低，僅有微弱的水溶性。
在工業(yè)生產(chǎn)中，一氧化氮通常通過(guò)鉑網(wǎng)催化劑上的氨氧化過(guò)程來(lái)制備，而在實(shí)驗(yàn)室環(huán)境中，銅與稀硝酸的反應(yīng)則是獲取它的常見途徑。NO在水中的溶解度極低，且在常溫下易被氧化為二氧化氮，同時(shí)也能與鹵素反應(yīng)形成鹵化亞硝酰，如2NO+Cl2=2NOCl。
從分子結(jié)構(gòu)角度看，NO具有未成對(duì)電子，分子中共有11個(gè)價(jià)電子，構(gòu)成奇數(shù)電子對(duì)，一般奇數(shù)電子分子會(huì)呈現(xiàn)顏色。然而，一氧化氮的特殊之處在于，它僅在液態(tài)或固態(tài)時(shí)呈現(xiàn)出藍(lán)色，這是因?yàn)槠湓诠虘B(tài)時(shí)會(huì)形成松弛的雙聚分子（NO）2，這是其單電子特性在凝聚態(tài)下的表現(xiàn)。
需要注意的是，一氧化氮可以被過(guò)氧化鈉（Na2O2）吸收，反應(yīng)方程式為Na2O2+2NO=2NaNO2。在中學(xué)教材中，如果出現(xiàn)聲稱含NO的氣體通過(guò)過(guò)氧化鈉不會(huì)被吸收的內(nèi)容，應(yīng)視為錯(cuò)誤，可能是出題者對(duì)一氧化氮性質(zhì)理解的偏差。
擴(kuò)展資料
氮氧化合物，化學(xué)式NO，分子量30，氮的化合價(jià)為+2。無(wú)色無(wú)味氣體，難溶于水。
一氧化氮:氮氧化合物，化學(xué)式NO，分子量30，氮的化合價(jià)為+2。無(wú)色無(wú)味氣體，難溶于水。由于一氧化氮帶有自由基，這使它的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?。當(dāng)它與氧氣反應(yīng)后，可形成具有腐蝕性的氣體——二氧化氮（NO2），二氧化碳可使一氧化氮和氧氣的反應(yīng)鈍化 方程式：2NO+O2==2NO2 外觀與性狀： 無(wú)色氣體。熔點(diǎn)(℃)： -163.6
沸點(diǎn)(℃)： -151
相對(duì)密度(水=1)： 1.27(-151℃)
溶解性： 難溶于水。
主要用途： 制硝酸、人造絲漂白劑、丙烯及二甲醚的安定劑。
其它理化性質(zhì)：
一氧化氮是無(wú)色氣體，工業(yè)制備他是在鉑網(wǎng)催化劑上用空氣將氨氧化的方法；實(shí)驗(yàn)室中則用金屬銅與稀硝酸反應(yīng)。
NO在水中的溶解度較小，而且不與水發(fā)生反應(yīng)。常溫下NO很容易氧化為二氧化氮，也能與鹵素反應(yīng)生成鹵化亞硝酰（NOX）如2NO+Cl2=2NOCl
根據(jù)NO的分子結(jié)構(gòu)可見，他有未成對(duì)的電子，兩個(gè)原子共有11個(gè)價(jià)電子，也就是個(gè)奇分子，大多數(shù)奇分子都有顏色，然而NO僅在液態(tài)或固態(tài)時(shí)才呈藍(lán)色。NO分子在固態(tài)時(shí)會(huì)締合成松弛的雙聚分子（NO）2，這也是他具有單電子的必然結(jié)果。
二氧化氮是一種棕紅色、高度活性的氣態(tài)物質(zhì)。二氧化氮在臭氧的形成過(guò)程中起著重要作用。
2NO+O2=NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
可以和堿反應(yīng)：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
NO在水中的溶解度較小，而且不與水發(fā)生反應(yīng)。常溫下NO很容易氧化為二氧化氮，也能與鹵素反應(yīng)生成鹵化亞硝酰（NOX）如2NO+Cl2=2NOCl
一氧化氮
氮氧化合物，化學(xué)式NO，分子量30，氮的化合價(jià)為+2。無(wú)色氣體，難溶于水。由于一氧化氮帶有自由基，這使它的化學(xué)性質(zhì)非常活潑。當(dāng)它與氧氣反應(yīng)后，可形成具有腐蝕性的氣體——二氧化氮（NO2）
方程式：2NO+O2==2NO2
一氧化氮的作用
一氧化氮起著信使分子的作用。當(dāng)內(nèi)皮要向肌肉發(fā)出放松指令以促進(jìn)血液流通時(shí)，它就會(huì)產(chǎn)生一些一氧化氮分子，這些分子很小，能很容易地穿過(guò)細(xì)胞膜。血管周圍的平滑肌細(xì)胞接收信號(hào)后舒張，使血管擴(kuò)張。
一氧化氮也能在神經(jīng)系統(tǒng)的細(xì)胞中發(fā)揮作用。它對(duì)周圍神經(jīng)末梢所起的作用，正是“偉哥”功能的基礎(chǔ)。大腦通過(guò)周圍神經(jīng)發(fā)出信息，向會(huì)陰部的血管提供相應(yīng)的一氧化氮，引起血管的擴(kuò)張，增加血流量，從而增強(qiáng)勃起功能。在一些情況下，勃起無(wú)力是由于神經(jīng)末梢產(chǎn)生的一氧化氮較少所致。“偉哥”能擴(kuò)大一氧化氮的效能，從而增強(qiáng)勃起功能。
免疫系統(tǒng)產(chǎn)生的一氧化氮分子，不僅能抗擊侵入人體的微生物，而且還能夠在一定程度上阻止癌細(xì)胞的繁殖，阻止腫瘤細(xì)胞擴(kuò)散。
以上就是一氧化氮化學(xué)性質(zhì)的全部?jī)?nèi)容，一氧化氮:氮氧化合物，化學(xué)式NO，分子量30，氮的化合價(jià)為+2。無(wú)色無(wú)味氣體，難溶于水。由于一氧化氮帶有自由基，這使它的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?。當(dāng)它與氧氣反應(yīng)后，可形成具有腐蝕性的氣體——二氧化氮（NO2），二氧化碳可使一氧化氮和氧氣的反應(yīng)鈍化 方程式：2NO+O2==2NO2 外觀與性狀： 無(wú)色氣體。
