高中化學(xué)過量少量規(guī)律？那么，高中化學(xué)過量少量規(guī)律？一起來了解一下吧。
氧化還原反應(yīng)順序
在氧化還原反應(yīng)中，當(dāng)一種氧化劑（或還原劑）與多種還原劑（或氧化劑）反應(yīng)時，氧化性（或還原性）強的先反應(yīng)。例如，將氯氣通入含有溴化亞鐵和碘化亞鐵的混合溶液中，由于還原性：
復(fù)分解反應(yīng)順序
對于復(fù)分解反應(yīng)，一般是生成沉淀、氣體或水更容易的反應(yīng)先進(jìn)行。例如，在含有、的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，由于與反應(yīng)生成水比與反應(yīng)生成更容易（從離子結(jié)合的難易程度看），所以先發(fā)生的反應(yīng)，然后再發(fā)生的反應(yīng)。
堿少量
當(dāng)堿少量時，酸（或酸式鹽）中的（或可電離的）按比例反應(yīng)。例如，澄清石灰水與溶液反應(yīng)，若澄清石灰水少量，化學(xué)方程式為，離子方程式為。這里中的與的比例為，由于少量，個與個反應(yīng)。
堿過量
當(dāng)堿過量時，酸（或酸式鹽）中的（或可電離的）全部被反應(yīng)。例如，與過量澄清石灰水反應(yīng)，化學(xué)方程式為
以上就是高中化學(xué)過量少量規(guī)律的全部內(nèi)容。
