鎂的化學性質(zhì)？2、化學性質(zhì)：具有比較強的還原性，能與沸水反應放出氫氣，燃燒時能產(chǎn)生眩目的白光，鎂與氟化物、氫氟酸和鉻酸不發(fā)生作用，也不受苛性堿侵蝕。但極易溶解于有機和無機酸中，鎂能直接與氮、硫和鹵素等化合，包括烴、醛、醇、酚、胺、脂和大多數(shù)油類在內(nèi)的有機化學藥品與鎂僅僅輕微地或者根本不起作用。那么，鎂的化學性質(zhì)？一起來了解一下吧。
該回答的都被說完了。我很無語。
不過我補充：鎂在水里溶的特別快，在水蔽亮上打旋亂竄，發(fā)出呲呲聲。煙花里面就有鎂，主要是因為在燃燒時發(fā)出白光
鋁通常作為氧化劑，像輪船上為了防腐蝕，通常會鑲有鋁，就是電解陰極
三氧化二鐵呈磚紅色
利用Cu元素可以檢測糖尿病
唉。也不知道有沒有宏腔寬誤差。不過相較上面的，圓迅我的實際一點，希望能幫到你。
1、物理性質(zhì)：
外觀與性狀：銀白色有金屬光澤的粉末。溶解性：不溶于水、堿液前余，溶于酸。
2、化學性質(zhì)：
具有比較強的還原性，能與沸水反應放出氫氣，燃燒時能產(chǎn)生眩目的白光，鎂與氟化物、氫氟酸和鉻酸不發(fā)生作用，也不受苛性堿侵蝕。
但極易溶解于有機和無機酸中，鎂能直接與氮、硫和鹵素等化合，包括烴、醛、醇、酚、胺、脂和大多數(shù)油類在內(nèi)的有機化學藥品與鎂僅僅輕微地或者根本不起作用。
但和鹵代烴在無水的條件下反應卻較為劇烈（生成格氏試劑）鎂能和二氧化碳發(fā)生燃燒反應，因此鎂燃燒不能用二氧化碳滅火器滅火。鎂由于能和N?和O?反應，所以鎂在空氣中燃燒時，劇烈燃燒發(fā)出耀眼白光，放熱，生成白色固體。
在食醋中的變化為快速散慧冒出氣泡，浮在醋液面上，逐漸消失。一些煙花和照明彈里都含有鎂粉，就是利用了鎂在空氣中燃燒能發(fā)出耀眼的白光的性質(zhì)。鎂元素在化學反應中的化合價通常為+2價。
擴展資料：
注意事項：
運輸注意事項：運輸時運輸車輛應配備相應品種和數(shù)量的消防器材及泄漏應急處理設(shè)備。裝運該品的車輛排氣管須有阻火裝置。運輸過程中要確保容器不泄漏、不倒塌、不墜落、不損壞。嚴禁與氧化劑、酸類、鹵素、氯代烴、食用化學品、等混裝混運。
鎂的化學性質(zhì)相當活躍，其燃燒產(chǎn)物氧化鎂表現(xiàn)出顯著的還原性。當鎂條與沸水接觸時，會釋放出氫氣，燃燒過程伴隨耀眼的白光。然而，鎂對氟化物、氫氟酸和鉻酸無反應，也不受苛性堿的褲羨影響，但其在酸性環(huán)境中，無論是有機酸還是無機酸，都能迅速溶解。鎂可以與氮、硫和鹵素等非金屬元素形成化合物，對于有機物質(zhì)如烴、醛、醇、酚、胺、脂和大多數(shù)油類，鎂的反應程度較輕或者不反應，但在無水條件歲啟下與鹵代烴反應會生成格氏試劑。
鎂與非金屬單質(zhì)的反應包括：鎂與氧氣生成氧化鎂（2Mg+O2=2MgO），與氮氣生成氮化鎂（3Mg+N2=Mg3N2），以及與氯氣生成氯化鎂（Mg+Cl2=MgCl2）。與水的反應表現(xiàn)為與熱水加熱生成氫氧化鎂和氫氣（Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑）。與酸的反應，如與鹽酸（Mg+2HCl=MgCl2+H2↑）和硫酸（Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑），鎂均會放出氫氣。
在氧化物反應中，鎂與二氧化碳在充足氧氣條件下燃燒，會產(chǎn)生碳（2Mg+CO2=MgO+C，注意可能有C+O2=CO2生成，因此不胡雀拍會形成黑色固體）。而在氯化銨溶液中，鎂與酸性環(huán)境中的氫離子反應，除了產(chǎn)生氫氣，還會釋放氨氣（Mg + 2NH4Cl =MgCl2 + 2NH3↑ + H2↑）。
鎂是一個年輕的金屬，20世紀才發(fā)展起來。它呈銀白色，熔點649℃，質(zhì)輕，密度為1.74克／厘米3，約為銅的1／4、鋁的2／3；其化學活性強，與氧的親合力大，常用做還原劑，去置換鈦、鋯、鈾、鈹?shù)冉饘?。粉狀或細條狀的鎂，在空氣中很易燃燒，燃燒時發(fā)出眩目的白光。鎂與氟化物、氫氟酸和鉻酸不發(fā)生作用，也不受苛性堿侵蝕，但極易溶解于有機和無機酸中。鎂能直接與氮、硫和鹵素等化合。金屬鎂無磁性，且有良好的熱消散性。
鎂是地殼中含量高、分布廣的元素之一。具有工業(yè)價值的礦物有；此首花菱鎂礦、白云石、光鹵石。另外，海水也將成伍游為鎂資源產(chǎn)地。工業(yè)上利用電解熔融氧化鎂或在電爐中用硅鐵等使其還原而制得金屬鎂，前者叫做熔鹽電腔扒銷解法，后者叫做硅熱還原法。
1.與非態(tài)檔金瞎閉鬧屬單質(zhì)的反應：
2Mg+O2==點燃==2MgO
3Mg+N2==點燃磨罩==Mg3N2
Mg+Cl2==點燃==MgCl2
2.與水的反應：
Mg+2H2O==△==Mg(OH)2+H2↑
3.與酸的反應：
Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑
4.與氧化物的反應：
2Mg+CO2==點燃==2MgO+C
*注：該反應在氧氣充足時一般不發(fā)生或發(fā)生后又有 C+O2=CO2（點燃）,所以在反應后不見有黑色固體生成.
5.鎂與氯化銨反應：
Mg + 2NH4Cl ===MgCl2 + 2NH3↑ + H2↑
NH4+ + H2O ==(可逆）==NH3·H2O + H+（水解）
Mg+ 2H+ =====Mg2+ +H2↑
NH3H2O====NH3↑+H2O
以上就是鎂的化學性質(zhì)的全部內(nèi)容，鎂的化學性質(zhì)很活潑.固體鎂在常溫、干燥空氣中,一般是比較穩(wěn)定的,不易燃燒,但在熔融狀態(tài)時,容易燃燒,并生成氧化鎂MgO.在300℃時,鎂與空氣中的N2作用生成氮化鎂Mg3N2,使鎂表面成為棕黃色,并且溫度達600℃時,反應迅速.鎂在沸水中可與H2O作用,使水釋放出H2.鎂能溶解在無機酸（HCl、H2SO4、HNO3、。
