硫酸鐵銨化學(xué)式？硫酸鐵銨化學(xué)式：NH?Fe(SO?)?。硫酸鐵銨介紹如下：硫酸鐵銨是一種無機化合物，化學(xué)式為NH4Fe(SO4)2，無色八面體結(jié)晶，一般稍帶淺紫色，在空氣中會變?yōu)闇\褐色。用作分析試劑，測定鹵素時用作指示劑。作業(yè)人員防護措施、那么，硫酸鐵銨化學(xué)式？一起來了解一下吧。
硫酸鐵銨和硫酸亞鐵銨不一樣。
硫酸亞鐵銨是一種常見的化學(xué)混合物，化學(xué)式為(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，為白色結(jié)晶，溶于水，不溶于乙醇，硫酸鐵銨是一種化學(xué)物質(zhì)，分子式為NH4Fe(SO4)2·12H2O。為無色或淺黃色結(jié)晶，在水中溶解度較大。兩者是兩種不同的化學(xué)物質(zhì)。
硫酸鐵銨(NH4)2SO4·Fe2(SO4)3·24H2O或NH4Fe(SO4)2·12H2O 又名鐵銨礬。純品是無色的，但一般的是淡紫色八面晶體。密度1.71。熔點39～41℃。在230℃失去結(jié)晶水。放置空氣中表面變?yōu)闇\棕色。在33℃時變?yōu)樽厣?。溶于水，不溶于乙醇?/p>
根據(jù)化學(xué)式：NH4Fe(SO4)2,說明這是“硫酸鐵銨”,里面鐵元素是+3價的.
所以A選項先直接排除了.
分析：往硫酸鐵銨溶液中滴入氫氧化鋇的過程,因為離子反應(yīng)有先后順序,所以得注意反應(yīng)歷程.因為一水合氨堿性比氫氧化鐵更強,或者說氫氧化鐵比一水合氨更難電離,所以O(shè)H-是先與Fe3+反應(yīng),然后才與NH4+反應(yīng)：
1.氫氧化鋇少量：
化學(xué)方程式：
6NH4Fe(SO4)2 + 6Ba(OH)2 = 6BaSO4↓ + 4Fe(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 + Fe2(SO4)3
離子方程式：2Fe3+ + 6OH- +3Ba2+ + 3SO42- = BaSO4↓ + Fe(OH)3↓
2.氫氧化鋇足量：
化學(xué)方程式：NH4Fe(SO4)2 + 2Ba(OH)2 = NH3?H2O + Fe(OH)3↓ + 2BaSO4↓
或者：NH4Fe(SO4)2 + 2Ba(OH)2 = NH3↑ + H2O + Fe(OH)3↓ + 2BaSO4↓
離子方程式：NH4+ + Fe3+ 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = NH3?H2O + Fe(OH)3↓ + 2BaSO4↓
或者：NH4+ + Fe3+ 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = NH3 + H2O + Fe(OH)3↓ + 2BaSO4↓
綜上,應(yīng)該選B和C
硫酸鐵銨化學(xué)式是NH4Fe（SO4）2·12H2O，硫酸鐵銨可以用作分析試劑，測定鹵素時用作指示劑，儲存于陰涼，通風(fēng)的庫房，庫溫不宜超過37°C，應(yīng)與氧化劑和食用化學(xué)品分開存放。
硫酸鐵銨指示劑法應(yīng)在稀硝酸溶液中進行，因鐵離子在中性或堿性介質(zhì)中能形成氫氧化鐵沉淀。硫酸鐵銨的操作處置應(yīng)在具備局部通風(fēng)或全面通風(fēng)換氣設(shè)施的場所進行。避免眼和皮膚的接觸，避免吸入蒸汽。
硫酸鐵銨分子式（NH4）2SO4：Fe2（SO4）3：12H2O?；騈H4Fe（SO4）2。八面結(jié)晶體無色，一般呈淺紫色。計算分子質(zhì)量首先查元素周期律，得出組成該化合物分子各元素的相對原子質(zhì)量：N：14，H：1，F(xiàn)e：56，S：32，O：16。計算14＋1x4＋56＋2（32十4x16）＝266。答硫酸鐵銨的相對分子質(zhì)量大約是266。
以上就是硫酸鐵銨化學(xué)式的全部內(nèi)容，硫酸鐵銨(NH4)2SO4·Fe2(SO4)3·24H2O或NH4Fe(SO4)2·12H2O 又名鐵銨礬。純品是無色的，但一般的是淡紫色八面晶體。密度1.71。熔點39～41℃。在230℃失去結(jié)晶水。放置空氣中表面變?yōu)闇\棕色。在33℃時變?yōu)樽厣?。溶于水，不溶于乙醇?/p>
