高中化學選修3？極性分子與非極性分子的區(qū)別那么，高中化學選修3？一起來了解一下吧。

高中化學選修3是高中化學教育中的一個重要組成部分，它涵蓋了原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等關(guān)鍵知識點。下面將對高中化學選修3的一些重要知識點進行總結(jié)。

原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

能層和能級

能層和能級的劃分：在同一個原子中，離核越近的能層能量越低。同一個能層的電子，能量也可能不同，可以分為s、p、d、f等能級，能量由低到高依次為s、p、d、f。

能層、能級、原子軌道之間的關(guān)系：每能層所容納的最多電子數(shù)是：2n2（n：能層的序數(shù)）。能層不同能級相同，所容納的最多電子數(shù)相同。

電子云與原子軌道

電子云：電子在核外空間做高速運動，沒有確定的軌道，因此用“電子云”模型來描述核外電子的運動?！半娮釉啤泵枋隽穗娮釉谠雍送獬霈F(xiàn)的概率密度分布。

原子軌道：不同能級上的電子出現(xiàn)概率約為90%的電子云空間輪廓圖稱為原子軌道。

原子核外電子排布規(guī)律

能量最低原理：在基態(tài)原子里，電子優(yōu)先排布在能量最低的能級里，然后排布在能量逐漸升高的能級里。

泡利原理：1個原子軌道里最多只能容納2個電子，且自旋方向相反。

洪特規(guī)則：電子排布在同一能級的各個軌道時，優(yōu)先占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同。

氯及其化合物

氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氯元素位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，氯原子最外電子層上有7個電子，在化學反應(yīng)中很容易得到1個電子形成Cl-，化學性質(zhì)活潑，在自然界中沒游離態(tài)的氯，氯只以化合態(tài)存在（主要以氯化物和氯酸鹽）。

氯氣(Cl2)

物理性質(zhì)：黃綠色有刺激性氣味有毒的氣體，密度比空氣大，易液化成液氯，易溶于水。

化學性質(zhì)：氯氣化學性質(zhì)非?；顫?，很容易得到電子，作強氧化劑，能與金屬、非金屬、水以及堿反應(yīng)。

其他重要知識點

極性分子和非極性分子

極性分子：整個分子電荷分布不對稱。

共價鍵的極性和分子極性的關(guān)系

共價鍵的極性：研究的是原子間的電子分布情況。

分子極性：研究的是分子整體的電荷分布情況。

晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

晶體常識：晶體與非晶體的區(qū)別、獲得晶體的途徑等。

晶胞：晶胞是描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元。

以上就是高中化學選修3的全部內(nèi)容，極性分子與非極性分子的區(qū)別。