化學(xué)反應(yīng)等溫方程式？對任意化學(xué)反應(yīng)dD+eE+…→gG+hH+…,吉布斯自由能的變化為 地球化學(xué) 這就是化學(xué)反應(yīng)等溫方程式。式中:Qf 稱為“逸度商”,可以通過各物質(zhì)的逸度求算;(T)值也可以通過多種方法計算,從而可得ΔrGm的值。當(dāng)體系達(dá)到平衡,ΔrGm=0 ,則:地球化學(xué) 稱為熱力學(xué)平衡常數(shù),它僅是溫度的函數(shù)。那么，化學(xué)反應(yīng)等溫方程式？一起來了解一下吧。

化學(xué)平衡等溫方程式

1.化學(xué)反應(yīng)等溫方程式

對任意化學(xué)反應(yīng)dD+eE+…→gG+hH+…,吉布斯自由能的變化為

地球化學(xué)

這就是化學(xué)反應(yīng)等溫方程式。式中:Qf稱為“逸度商”,可以通過各物質(zhì)的逸度求算;

(T)值也可以通過多種方法計算,從而可得ΔrGm的值。

當(dāng)體系達(dá)到平衡,ΔrGm=0 ,則:

地球化學(xué)

稱為熱力學(xué)平衡常數(shù),它僅是溫度的函數(shù)。在數(shù)值上等于平衡時的“逸度商”,是量綱為1的量。因為它與標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)勢有關(guān),所以又稱為標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。對于理想氣體,化學(xué)反應(yīng)等溫式也可表示為

地球化學(xué)

即:

>QP,ΔrGm<0,反應(yīng)向右自發(fā)進行;

0,反應(yīng)向左自發(fā)進行;

=QP,ΔrGm=0,反應(yīng)達(dá)到平衡。

在實際應(yīng)用中,會碰到一些經(jīng)驗平衡常數(shù),如Kp、Kx、Kc、Ka等,其定義分別為

地球化學(xué)

地球化學(xué)

地球化學(xué)

地球化學(xué)

上面四式中:p、x、c、a分別表示壓力、摩爾分?jǐn)?shù)、體積摩爾濃度、活度。

例1 以黃鐵礦和磁鐵礦的平衡反應(yīng)說明平衡常數(shù)的計算方法及其意義。列出化學(xué)反應(yīng)方程式,配平方程,加入流體相。由參考文獻(xiàn)查得25℃(298K)和 223℃(500K)時各相的

如下(趙倫山等,1988):

地球化學(xué)

(1)計算298K時的平衡常數(shù)

地球化學(xué)

為一高的正值,說明在25℃(

)時反應(yīng)強烈地向左進行,黃鐵礦被氧化為磁鐵礦。

絕熱過程的狀態(tài)方程

化學(xué)反應(yīng)等溫式（英文chemical reaction isotherm）亦即范特霍夫等溫式，用來表達(dá)非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下自由能變化之間關(guān)系的等式。

中文名

化學(xué)反應(yīng)等溫式

外文名

chemical reaction isotherm

屬性

冶金術(shù)語

分類

等溫式

相關(guān)

自由能

快速

導(dǎo)航

四種情況

相關(guān)知識

用ΔrGm只能判斷反應(yīng)體系中各物質(zhì)都處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，亦即各物質(zhì)的活度恰好為1時，反應(yīng)自發(fā)進行的方向。當(dāng)反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的活度是任意的人為選定值時，必需用ΔrGm與標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下ΔrGm的關(guān)系為：ΔrGm=標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下ΔrGm+RtlnJaR：氣體常數(shù)8.314J·K－1·mol-1T：溫度 Ja：體系在等溫下，任意狀態(tài)時，反應(yīng)產(chǎn)物的活度系數(shù)次方的乘積與反應(yīng)物活度系數(shù)次方乘積的比值，對于反應(yīng)bB+dD=gG+hH可表示為Ja=Ja代表了化學(xué)平衡一章中的分壓商及濃度商。對于氣體反應(yīng)，理想混合氣體中各組分氣體的活度為aB=PB/PB代表物質(zhì)B，PB為組分氣體的分壓P為標(biāo)準(zhǔn)壓力105pa。對于溶液中反應(yīng)，在本課中，稀溶液各物質(zhì)的活度可用濃度代替。利用等溫方程式可以求算在等溫（即指定TK）下體系處于任意活度配比情況下的ΔrGm并用于判斷該條件下反應(yīng)自發(fā)進行的方向。

對于等溫方程式的正確敘述是

1.化學(xué)反應(yīng)等溫方程式

對任意化學(xué)反應(yīng)dD+eE+…→gG+hH+…,吉布斯自由能的變化為

地球化學(xué)

這就是化學(xué)反應(yīng)等溫方程式。式中:Q_f 稱為“逸度商”,可以通過各物質(zhì)的逸度求算; (T)值也可以通過多種方法計算,從而可得Δ_rG_m的值。

當(dāng)體系達(dá)到平衡,Δ_rG_m=0 ,則:

地球化學(xué)

稱為熱力學(xué)平衡常數(shù),它僅是溫度的函數(shù)。

放熱反應(yīng)的條件

如何用熱力學(xué)函數(shù)求K值

利用化學(xué)反應(yīng)等溫式：ΔrGm(任意狀態(tài)下)=ΔrGm(標(biāo)態(tài))+RTlnJ R:氣體常數(shù)8.314J/(K·mol) J:反應(yīng)商,體系在等溫下,任意狀態(tài)時,反應(yīng)產(chǎn)物的系數(shù)次方的乘積與反應(yīng)物系數(shù)次方乘積的比值。 當(dāng)化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時 ΔrGm=0 J=K(反應(yīng)商等于平衡常數(shù)) 化學(xué)等溫方程式就變成了ΔrGm(標(biāo)態(tài))=-RTlnK,ΔrGm(標(biāo)態(tài))查表帶入數(shù)據(jù)就行了。

SBR和硫化物的反應(yīng)方程式

化學(xué)反應(yīng)等溫方程式即范特霍夫等溫式，是用來表達(dá)非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下自由能變化之間關(guān)系的等式。用ΔrGm只能判斷反應(yīng)體系中各物質(zhì)都處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，亦即各物質(zhì)的活度恰好為1時，反應(yīng)自發(fā)進行的方向。利用等溫方程式可以求算在等溫下體系處于任意活度配比情況下的ΔrGm并用于判斷該條件下反應(yīng)自發(fā)進行的方向。如果ΔrGm<0，說明已含有處于標(biāo)準(zhǔn)的產(chǎn)物時反應(yīng)能正向進行，如改為只有反應(yīng)物，則只有分母，所以ΔrG值含更小反應(yīng)更易進行，反之相反。

以上就是化學(xué)反應(yīng)等溫方程式的全部內(nèi)容，1.化學(xué)反應(yīng)等溫方程式 對任意化學(xué)反應(yīng)dD+eE+…→gG+hH+…,吉布斯自由能的變化為 地球化學(xué) 這就是化學(xué)反應(yīng)等溫方程式。式中:Qf 稱為“逸度商”,可以通過各物質(zhì)的逸度求算; (T)值也可以通過多種方法計算,從而可得ΔrGm的值。