化學(xué)方程式怎么寫？那么，化學(xué)方程式怎么寫？一起來了解一下吧。

化學(xué)方程式大全 初三化學(xué)

左反右生一橫線，配平以后加一線，等號(hào)上下注條件，箭頭標(biāo)氣或沉淀。我們老師教我們的口訣，
詳細(xì)的來說就是：書寫化學(xué)方程式：（1）根據(jù)實(shí)際發(fā)生的反應(yīng)（2）把反應(yīng)物寫在左邊，生成物寫在右邊，中間用等號(hào)(=)連接,若為可逆反應(yīng)等號(hào)改為向左右的雙箭頭（3）反應(yīng)物生成物的化學(xué)式一定要寫正確，多種反應(yīng)物或多種生成物之間一定要用加號(hào)（+）連接（4）反應(yīng)前后每種物質(zhì)中的各原子個(gè)數(shù)一定要相等，反應(yīng)前后的總電荷數(shù)一定要平衡，因此，這里就存在一個(gè)方程式的配平問題。配平方程式有（A)觀察法(B)化合價(jià)升降法（C)氧化數(shù)法（D)離子-電子法等（還有很多方法）。（5）在等號(hào)上下標(biāo)明反應(yīng)條件（例如加熱、加壓、催化劑、光照、點(diǎn)燃、燃燒等），（6）在生成物這一邊還要注明生成物的狀態(tài)如氣體用向上的箭頭標(biāo)在化學(xué)式的右上角，難溶物用向下的箭頭標(biāo)在化學(xué)式右下角，若為膠體則此二字標(biāo)在化學(xué)式右下角，（7）反應(yīng)的熱效應(yīng)用加號(hào)（+）表示放熱，用減號(hào)（-）表示吸熱標(biāo)在生成物的末端。所以書寫化學(xué)方程式，要根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒等原理來書寫。

高中化學(xué)方程式大全圖

化學(xué)方程式是最重要的化學(xué)語言，正確、熟練地書寫化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)必需具備的重要基本功。怎樣寫化學(xué)方程式？1．要遵循兩個(gè)基本原則(1)以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)化學(xué)方程式既然是化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)形式，顯然，有某一反應(yīng)存在，才能用化學(xué)方程式表達(dá)；沒有這種反應(yīng)存在，就不能隨意寫化學(xué)方程式。因此，掌握好反應(yīng)事實(shí)是書寫化學(xué)方程式的首要條件；(2)遵循質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物的總質(zhì)量和生成物總質(zhì)量是相等的，這是為實(shí)驗(yàn)事實(shí)所證實(shí)了的、任何化學(xué)反應(yīng)都遵循的基本定律，化學(xué)方程式必須科學(xué)地表達(dá)這一規(guī)律，這就要求化學(xué)方程式必須配平，即通過調(diào)整化學(xué)式前面的系數(shù)，使反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等。2．要注意“四查”一個(gè)完整正確的化學(xué)方程式必需是各種物質(zhì)的化學(xué)式正確、注明了必要的反應(yīng)條件、配平、并標(biāo)明了沉淀“↓”或氣體“↑”符號(hào)。為此，寫方程式時(shí)要注意從這四個(gè)方面進(jìn)行檢查。(1)查化學(xué)式?；瘜W(xué)式寫錯(cuò)是寫化學(xué)方程式時(shí)最常見的錯(cuò)誤，這是根本性的錯(cuò)誤?；瘜W(xué)式是化學(xué)方程式的基礎(chǔ)，化學(xué)式寫錯(cuò)，就等于那個(gè)反應(yīng)不存在，寫出來的化學(xué)方程式還有什么意義呢？(2)查配平。上面提到，化學(xué)反應(yīng)是遵循質(zhì)量守恒定律的，化學(xué)方程式?jīng)]有配平，無疑是違背了質(zhì)量守恒定律的，這樣的方程式當(dāng)然是錯(cuò)的?；瘜W(xué)方程式不配平，更能導(dǎo)致利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算發(fā)生錯(cuò)誤。所以，寫化學(xué)方程式時(shí)必須注意檢查化學(xué)方程式是否配平，要逐步掌握配平化學(xué)方程式的技能技巧。(3)查反應(yīng)條件。不少化學(xué)反應(yīng)是在一定條件下發(fā)生的，缺少了反應(yīng)條件，有的反應(yīng)是不能發(fā)生的，或進(jìn)行得很慢?；瘜W(xué)反應(yīng)常有這樣的情況：反應(yīng)物相同，但由于反應(yīng)條件不同，因而會(huì)得到不同的產(chǎn)物。也就是說，反應(yīng)條件能影響某些反應(yīng)進(jìn)行的方式。所以，必要的反應(yīng)條件是不可缺少的。舉一個(gè)常見的例子：水在直流電作用下可以分解為氫氣和氧氣，用化學(xué)方程式表示這一反應(yīng)：2H2O2H2↑+O2↑但是我們知道，在常溫之下，水是十分穩(wěn)定的化合物，根本不會(huì)分解成氫氣和氧氣。很明顯，“直流電”這個(gè)反應(yīng)條件非常重要，不能遺漏。(4)查標(biāo)號(hào)。即：要檢查在生成物的化學(xué)式旁邊是否正確標(biāo)明了沉淀符號(hào)“↓”或氣體符號(hào)“↑”。堅(jiān)持“四查”，可以有效地防止寫化學(xué)方程式時(shí)可能出現(xiàn)的缺這少那的錯(cuò)誤，確保用正確的、完整的化學(xué)方程式表達(dá)化學(xué)反應(yīng)事實(shí)。例：下列各化學(xué)方程式是否正確，指出錯(cuò)誤或不完整的地方。①KClO3 KCl+O3 ②KClO3 KClO+O2③KClO3 KCl+O2④2KClO3+MnO2 2KCl+MnO2+3O2↑⑤2KClO3 2KCl+3O2↑ 答：①錯(cuò)。氧氣化學(xué)式寫錯(cuò)。②錯(cuò)。氯化鉀化學(xué)式寫錯(cuò)。③錯(cuò)。不完整，沒有配平。④錯(cuò)。二氧化錳是催化劑，不是反應(yīng)物，也不是生成物。⑤正確。

初三化學(xué)100個(gè)方程式

書寫化學(xué)方程式：（1）根據(jù)實(shí)際發(fā)生的反應(yīng)（2）把反應(yīng)物寫在左邊，生成物寫在右邊，中間用等號(hào)(=)連接,若為可逆反應(yīng)等號(hào)改為向左右的雙箭頭（3）反應(yīng)物生成物的化學(xué)式一定要寫正確，多種反應(yīng)物或多種生成物之間一定要用加號(hào)（+）連接（4）反應(yīng)前后每種物質(zhì)中的各原子個(gè)數(shù)一定要相等，反應(yīng)前后的總電荷數(shù)一定要平衡，因此，這里就存在一個(gè)方程式的配平問題。配平方程式有（A)觀察法(B)化合價(jià)升降法（C)氧化數(shù)法（D)離子-電子法等（還有很多方法）。（5）在等號(hào)上下標(biāo)明反應(yīng)條件（例如加熱、加壓、催化劑、光照、點(diǎn)燃、燃燒等），（6）在生成物這一邊還要注明生成物的狀態(tài)如氣體用向上的箭頭標(biāo)在化學(xué)式的右上角，難溶物用向下的箭頭標(biāo)在化學(xué)式右下角，若為膠體則此二字標(biāo)在化學(xué)式右下角，（7）反應(yīng)的熱效應(yīng)用加號(hào)（+）表示放熱，用減號(hào)（-）表示吸熱標(biāo)在生成物的末端。所以書寫化學(xué)方程式，要根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒等原理來書寫。你要求簡短，只能是這樣，否則說不清，道不明，對(duì)觀眾不起！

初中20個(gè)化學(xué)方程式

客觀事實(shí) 質(zhì)量守恒 1.書寫化學(xué)方程式有兩個(gè)原則:一是以客觀事實(shí)為依據(jù)，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；二是遵守質(zhì)量守恒定律 2.書寫化學(xué)方程式是，在式子左右兩邊的化學(xué)式前面要配上適當(dāng)?shù)没瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使得每一種元素的原子相等

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對(duì)于一些常見的很容易配平。但一些數(shù)字比較大比較偏的，怎么配？如下化學(xué)方程式的配平

在化學(xué)方程式各化學(xué)式的前面配上適當(dāng)?shù)南禂?shù)，使式子左、右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等。這個(gè)過程叫做化學(xué)方程式配平。

配平的化學(xué)方程式符合質(zhì)量守恒定律，正確表現(xiàn)反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，為化學(xué)計(jì)算提供準(zhǔn)確的關(guān)系式、關(guān)系量。配平方法有多種：

（1）觀察法觀察反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式，找出比較復(fù)雜的一種，推求其它化學(xué)式的系數(shù)。如：

fe2(so4)3+naoh—fe(oh)3+na2so4

fe2(so4)3 所含原子數(shù)最多、最復(fù)雜，其中三個(gè)so4 進(jìn)入na2so4，每個(gè)na2so4含有一個(gè)so4，所以na2so4 系數(shù)為3；2 個(gè)鐵原子fe 需進(jìn)入2 個(gè)fe(oh)3，所以fe(oh)3 系數(shù)為2，這樣就得到：

fe2(so4)3+naoh—2fe(oh)3+3na2so4

接下去確定naoh 的系數(shù)，2fe(oh)3 中有6 個(gè)oh，3na2so4 中有6 個(gè)na，所以在naoh 前填上系數(shù)6，得到：

fe2(so4)3+6naoh—2fe(oh)3+3na2so4
最后把“—”改成“=”，標(biāo)明fe(oh)3↓。
（2）單數(shù)變雙數(shù)法如：

c2h2+o2—co2+h2o
首先找出左、右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多，并且一邊為單數(shù)，另一邊為雙數(shù)的原子—氧原子。由于氧分子是雙原子分子o2，生成物里氧原子總數(shù)必然是雙數(shù)，所以h2o 的系數(shù)應(yīng)該是2（系數(shù)應(yīng)該是最簡正整數(shù)比），如下式中①所示：

c2h2+o2—co2+2h2o

①
由于2h2o 中氫原子個(gè)數(shù)是c2h2 的2 倍，所以c2h2 系數(shù)為2，如下式中②所示：
2c2h2+o2—co2+2h2o


② ①


又由于2c2h2 中碳原子個(gè)數(shù)為co2 的4 倍，所以co2 系數(shù)為4，如下式中③所示：
2c2h2+o2—4co2+2h2o


② ③ ①
最后配單質(zhì)o2 的系數(shù)，由于生成物里所含氧原子總數(shù)為10，所以反應(yīng)物o2的系數(shù)是5，如下式中④所示：
2c2h2+5o2—4co2+2h2o


② ④ ③ ①
核算式子兩邊，每一種元素的原子總數(shù)已經(jīng)相等，把反應(yīng)條件，等號(hào)、狀態(tài)符號(hào)↑填齊，化學(xué)方程式已配平。
（3）求最小公倍數(shù)法例如：
kclo3—kcl+o2
式中k、cl、o 各出現(xiàn)一次，只有氧原子數(shù)兩邊不等，左邊3 個(gè)，右邊2 個(gè)，所以應(yīng)從氧原子入手來開始配平。由于3 和2 的最小公倍數(shù)是6，6 與kclo3中氧原子個(gè)數(shù)3 之比為2，所以kclo3 系數(shù)應(yīng)為2。又由于6 跟o2 的氧原子個(gè)數(shù)2 之比為3，所以o2 系數(shù)應(yīng)為3。配平后的化學(xué)方程式為：
2kclo3 ＝2kcl+3o2↑


有不同版本：

①最小公倍法：選擇方程式兩端各出現(xiàn)一次，且原子數(shù)相差較多的元素入手配平。

例1 配平c2h5oh+o2——co2+h2o

選擇氫原子，最小公倍數(shù)為6(用①、②、③表示配平步驟。)



②奇偶數(shù)法：選擇方程式兩端出現(xiàn)次數(shù)最多，且一端為奇數(shù)，一端為偶數(shù)的原子為突破口，依次推斷。

例2 配平fes2+o2fe2o3+so2

第一步：選擇氧原子為突破口，fe2o3中氧原子為奇數(shù)，配以最小數(shù)字為系數(shù)，使氧原子數(shù)變?yōu)榕紨?shù)

fes2+o2——2fe2o3+so2



③觀察法：從分子的特征變化入手，分析配平。

例3 配平fe3o4+cofe+co2↑

由觀察知：co+o→co2，fe3o4可提供4個(gè)氧原子，則



④歸一法：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)它的系數(shù)為1，再依次推斷。



第一步：設(shè)nh3的系數(shù)為1 1nh3+o2——no+h2o

第二步：反應(yīng)中的n原子和h原子分別轉(zhuǎn)移到no和h2o中，由

第三步：由右端氧原子總數(shù)推o2系數(shù)

⑤代數(shù)法：設(shè)各物質(zhì)系數(shù)為未知數(shù)，列出它們的關(guān)系，解一元或多元代數(shù)方程式，進(jìn)行討論。

以上就是化學(xué)方程式怎么寫的全部內(nèi)容，.。