粗鹽的化學式？NaCl。食鹽由海水(平均含2.4%氯化鈉)引入鹽田，經(jīng)日曬干燥，濃縮結(jié)晶，制 得粗品，粗鹽中因含有雜質(zhì)，在空氣中較易潮解。亦可將海水，經(jīng)蒸汽加溫，砂濾器過濾，用離子交換膜電滲析法進行濃縮，那么，粗鹽的化學式？一起來了解一下吧。

粗鹽提純的實驗?zāi)康暮鸵?/h2>

NaCl。

食鹽由海水(平均含2.4%氯化鈉)引入鹽田，經(jīng)日曬干燥，濃縮結(jié)晶，制 得粗品，粗鹽中因含有雜質(zhì)，在空氣中較易潮解。亦可將海水，經(jīng)蒸汽加溫，砂濾器過濾，用離子交換膜電滲析法進行濃縮，得到鹽水(含氯化鈉 160～180g/L)經(jīng)蒸發(fā)析出鹽鹵石膏，離心分離，制得的氯化鈉95%以上(水分2%)再經(jīng)干燥可制得食鹽(table salt)。

食鹽的功效與作用

食鹽具有深層清潔和殺菌排毒的重要功效，同時食鹽不能收斂人類的皮脂腺，平時用它洗頭，可以去除頭發(fā)的油膩，也能預(yù)防頭屑過多。具體用法是把少量食鹽放在溫水中，然后用溫水洗頭，并用手按摩一會，再用清水洗掉即可。

食鹽還能用來清洗眼睛，平時遇到大風天時，從外面回來，可以用溫水沖一杯淡鹽水，再用棉棒配醮一些，直接清洗眼睛，能讓眼睛中的臟東西快速消息，也能起到一定的明目功效。另外食鹽還能去除腳臭，平時洗腳時，在洗腳水中加入適量的食用鹽，制成淡鹽水，然后把雙腳放入浸泡一段時間，再用清水洗凈即可。

粗鹽的化學成分

1.常見鹽：氯化鈉、硫酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉

2.化學式：NaCl、CaSO4、Na2CO3、NaHCO3。

3.俗稱：食鹽/（大眾熟知的鹽）、石膏、大蘇打、小蘇打

4.用途：氯化鈉主要作為食鹽，工業(yè)上應(yīng)用也很廣；硫酸鈣在醫(yī)用和染布行業(yè)用的多；大蘇打也是工業(yè)用途較多，多為染布行業(yè)調(diào)節(jié)pH，小蘇打用途更廣，發(fā)面包，調(diào)節(jié)緩沖液等。

粗鹽的化學名稱叫什么

氯化鈉氯化鈉,無色立方結(jié)晶或白色結(jié)晶.溶于水、甘油,微溶于乙醇、液氨.不溶于鹽酸.在空氣中微有潮解性.用于制造純堿和燒堿及其他化工產(chǎn)品,礦石冶煉.食品工業(yè)和漁業(yè)用于鹽腌,還可用作調(diào)味料的原料和精制食鹽.氯化鈉化學品標識

化學品中文名稱：氯化鈉

中文拼音：lǜ huà nà

英文名：Sodium Chloride,Salt

化學品化學式：NaCl

化學品俗名或商品名：食鹽

所屬類別：鹽

相對分子質(zhì)量：58.5

物理性質(zhì)：密度2.165g/cm3(25℃).熔點800.7℃.沸點1465℃.由海水(平均含2.4％氯化鈉)引入鹽田,經(jīng)日曬干燥,濃縮結(jié)晶,制得粗品,粗鹽中因含有雜質(zhì),在空氣中較易潮解.亦可將海水,經(jīng)蒸汽加溫,砂濾器過濾,用離子交換膜電滲析法進行濃縮,得到鹽水(含氯化鈉160～180g/L)經(jīng)蒸發(fā)析出鹽鹵石膏,離心分離,制得的氯化鈉95％以上(水分2％)再經(jīng)干燥可制得食鹽(table salt).還可用巖鹽、鹽湖鹽水為原料,經(jīng)日曬干燥,制得原鹽.用地下鹽水和井鹽為原料時,通過三效或四效蒸發(fā)濃縮,析出結(jié)晶,離心分離制得.

粗鹽物理性質(zhì)

粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)如：Ca2+，Mg2+，SO42- 等。

第一步，蒸餾水溶解；

第二步，加入過量BaCl2，去除SO42-。BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl

第三步，加入過量NaOH，去除Mg2+。MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

第四步，加入過量Na2CO3，去除Ca2+以及第2步中多余的Ba2+。

Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl

第五步，過濾，去除不容物。

第六步，向濾液中加入適量HCl，除去過量NaOH,Na2CO3

第七步，蒸發(fā)結(jié)晶。

粗鹽主要成分的化學式

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（3）鹽溶液與鹽溶液反應(yīng)鹽+鹽 鹽+鹽

NaCl + AgNO3＝現(xiàn)象：

 Na2CO3 + CaCl2＝ 現(xiàn)象： ：CuSO4 + BaCl2 ＝ 現(xiàn)象：兩種反應(yīng)物都應(yīng)溶于水，生成物中至少有一種鹽不溶于水。 (4)鹽溶液與某些金屬反應(yīng)：

Fe + CuSO4 ＝ 現(xiàn)象： 應(yīng)用：Cu + AgNO3 ＝ 現(xiàn)象： 應(yīng)用：

參加反應(yīng)的鹽必須是可溶性鹽，排在金屬活動性順序表中前面的金屬才能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來；單質(zhì)鐵在發(fā)生置換反應(yīng)時總生成二價的鐵鹽；鉀、鈣、鈉等很活潑的金屬與鹽溶液反應(yīng)復(fù)雜，不發(fā)生上述置換反應(yīng)。

4、某些鹽的熱分解反應(yīng)

鹽類熱分解有其自身的特定規(guī)律，初中僅涉及KClO3、KMnO4、和某些碳酸鹽的分解， 寫出氯酸鉀，高錳酸鉀，碳酸鈣分解的化學反應(yīng)方程式碳酸鈣分解的化學反應(yīng)方程式 高錳酸鉀分解的化學反應(yīng)方程式

二、質(zhì)疑討論

考點1、鹽的化學性質(zhì)

例1 ：（09蘭州）下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能一步實現(xiàn)的是

A．Fe（OH）3 → FeCl3 B．CO2 → CaCO3 C．Cu → CuCl2 D．MgCl2 → KCl考點2、酸堿鹽之間的關(guān)系

例2：關(guān)于化學反應(yīng)A+B=C+D，下列說法中正確的是

A．若生成物C和D分別是鹽和水，則反應(yīng)物一定是酸和堿

B．若C是單質(zhì)、D為化合物，則A和B中一定有一種是單質(zhì)，一種是化合物 C．若B是酸，則C和D一定有一種是鹽

D．若A、B各取10g混合，使其充分反應(yīng)，則C、D質(zhì)量的總和一定等于20g 考點3：復(fù)分解反應(yīng)的條件 1、判斷物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)

例3：（09廣州）下列實驗?zāi)苡^察到明顯現(xiàn)象的是（）

A．氫氧化鈉溶液滴入氯化鋇溶液中 B．稀鹽酸滴入硫酸鈉溶液中 C．硝酸銀溶液滴入氯化鈉溶液中 D．硫酸鈉溶液滴入碳酸鋇中 相似訓練、下列各組物質(zhì)混合后，不能發(fā)生反應(yīng)的是（）

A、碳酸鈉溶液與鹽酸 B、氯化鋇溶液與硫酸C、氫氧化鉀溶液與硝酸 D、硝酸鉀溶液與氯化鈉溶液 例4（09廣州）將下列兩組中的兩種反應(yīng)物混合，回答下列問題： (1)根據(jù)實驗事實完成下表（沒有發(fā)生反應(yīng)的，化學方程式一欄“/”）

編號 反應(yīng)物1 反應(yīng)物2 現(xiàn)象 化學方程式

1 稀鹽酸 氫氧化鉀溶液 沒有明顯現(xiàn)象2 稀硫酸 氫氧化鋇溶液 有白色沉淀生成

3

稀硝酸

澄清石灰水

(2)分析上述實驗，反應(yīng)能夠發(fā)生的共同原因是：反應(yīng)物1中都含有（填化學用語，下同）___________，反應(yīng)物2中都含有___________。

以上就是粗鹽的化學式的全部內(nèi)容，鹽的化學式 1、氯化鹽：NaCl、KCl、CaCl?、MgCl?、ZnCl?、FeCl?、FeCl?、CuCl?、AgCl、BaCl?、NH?Cl、AlCl?。2、硫酸鹽：Na?SO?、。